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    18．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A．
       定量测定化学反应速率    		B．
        验证Na和水反应的热效应
    C．
        比较KMnO4、cl2、S的氧化性    		D．
       加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

    分析 A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水；
    B．利用气体热胀冷缩性质确定钠和水反应的反应热；
    C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵．

    解答 解：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水，如果用长颈漏斗易导致生成的气体从漏掉中逸出，故A错误；
    B．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水的反应放出热量，会导致大试管中空气膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，所以能实现实验目的，故B正确；
    C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S单质，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞S，故C正确；
    D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，加热时二氧化硅不分解，所以能分离两种物质，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了实验方案评价，涉及氧化性强弱比较、反应热、除杂、反应速率的测定等知识点，明确实验原理及物质的性质是解本题关键，注意C中生成的氯气中含有HCl，但HCl不氧化硫化钠，从而不影响实验目的，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．CH3COO-、H+、Na+、K+B．NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
    C．Ca2+、NO3-、Ba2+、K+D．NO3-、Ba2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
    （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
    假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
    ①定性研究：请你完成表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
    D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请根据相关知识回答下列问题：
    （1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，
    下列判断正确的是（　　）
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P2＞P4，T4＞T2C．P1＞P3，T1＞T3D．P1＞P4 T2＜T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是乙炔合成某有机物H的线路（部分反应条件略去）．
    （1）有机物H中除了羰基外，还含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；
    （2）①B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH3OH；
    ②E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
    （3）下列说法正确的是bd．
    a．A和B互为同系物
    b．分子B中所有原子均在同一平面
    c．lmol G完全燃烧生成7mol H2O
    d．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）有机物TM0B是H的一种同分异构体，TM0B分子具有下列结构特征：
    ①核磁共振氢谱表明，除苯环上的氢，分子中其它氢原子化学环境相同．
    ②分子中存在甲氧基（-OCH3）．
    则TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向含有0.078mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．四氯化碳的电子式  D．苯的分子式

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