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    4．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

    分析 A．合金的性质与组分金属的化学性质相同；
    B．工业上金属Mg用电解熔融的氯化物制得，氯化铝为共价化合物，工业上金属铝是用电解氧化铝来冶炼；
    C．黑色的氧化铜灼烧生成氧化亚铜；
    D．Cu2（OH）2CO3能溶于盐酸．

    解答 解：A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；
    B．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故B错误；
    C、黑色的氧化铜灼烧生成砖红色的氧化亚铜，所以黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色，故C正确；
    D．Cu2（OH）2CO3能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，说明等温等浓度的CH3COOH和NH3•H2O的电离度相等
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
    D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）

    A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2是重要的化工原料，在工业生产和科学研究中具有重要地位，回答下列问题：
    （1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
      C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
    已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．

    （2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
    N2的体积分数w 1w 2w 3
    混合气体的密度（g•L-1）?ρ1?ρ2?ρ3?
    ①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填序号）
    a．容器内混合气体的密度保持不变   
    b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
    c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
    ③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
    a．c1＞c3                 b．w 1＜w 2            c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
    ④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
    （3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
    ①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
    ②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
    ③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
    （1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：通入适量SO2或者给体系升温．
    （2）在该平衡状态时，n（SO3）=3.6mol
    （3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为任意值
    （4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是3.6＜n（SO3）≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
    （1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式PH4I+NaOH═PH3↑+NaI+H2O．
    （2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是CuSO4，当吸收2.2molPH3转移电子0.48mol
    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
    （4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{I}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（　　）
    A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
    C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量．
    （1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
    （2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
    （1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
    （2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
    ?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
    ?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
    （3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
    ?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
    ?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
    杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
    除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2
    ③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
    ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
    ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．

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