[题目]下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A. 50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100mL 2 mol·L-1AlCl3溶液C. 100mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液 D. 150mL 2 mol·L-1KCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A. 50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100mL 2 mol·L-1AlCl3溶液

C. 100mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液 D. 150mL 2 mol·L-1KCl溶液

【答案】D

【解析】试题解析：氯离子的物质的量浓度为2 mol·L-1。1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1，故A错误；2 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度为6mol·L-1 ，故B错误； 1 mol·L-1NH4Cl溶液中氯离子浓度为1mol·L-1 ，故C错误； 2 mol·L-1KCl溶液中氯离子浓度为2mol·L-1 ，故D正确。

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【题目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为

A．1 B．2 C．3 D．4

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A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C. 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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A、活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

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C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

D、活性炭最终将转化为二氧化碳

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【题目】苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是

A. 不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小

B. 静置分层后有色层在下层，水层几乎无色

C. 分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液

D. 振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体

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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

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【题目】有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

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A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

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