实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.52 |
2 | 20.00 | 8.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.38 |
分析 (1)盛酸用酸式滴定管;
(2)滴定过程中,眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点判断,酚酞作指示剂,溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化;
(3)先检查容量瓶是否漏水,再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管,再润洗,再装液,最后滴定;
(4)算出三次消耗盐酸的体积,求出平均值,再计算出待测液的浓度;
(5)滴定前平视读数,滴定终点时俯视,俯视读数偏小.
解答 解:(1)滴定操作中,酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛,碱用碱式滴定管,
故答案为:酸式;
(2)滴定时,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,避免产生较大误差;酚酞作指示剂,溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化,
故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化;
(3)先检查容量瓶是否漏水,再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管,再润洗,再装液,最后滴定,滴定操作的正确顺序是:①⑤③④②⑥,
故答案为:①⑤③④②⑥;
(4)三次消耗的盐酸的体积分别为:20.02ml、18.00ml、19.98ml,第2次无效,用第1次和第3次数据计算,平均体积为20.00ml,带入c(NaOH)=$\frac{c(HCl)×V(HCl)}{V(NaOH)}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.2000mol/L,
故答案为 0.2000mol/L;
(5)滴定前平视读数,滴定终点时俯视,俯视读数偏小,根据c(待)=$\frac{c(标)×V(标)}{V(待)}$,计算时标准液氢氧化钠体积减少,测定结果偏低,
故答案为:偏低.
点评 本题考查酸碱中和滴定,注重了中和滴定实验的操作步骤,数据处理,并用公式c(待)=$\frac{c(标)×V(标)}{V(待)}$分析误差,难度适中.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
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B. | 将少量CO2通入NH3•H2O中:CO2+2NH3•H2O═(NH4)2CO3+H2O | |
C. | 将少量SO2通入NH3•H2O中:SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O | |
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