精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂.
(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管.
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化.滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化.
(3)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;              
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
正确的操作顺序为:①⑤③④②⑥.
(4)有关数据记录如下:则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L.
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
(5)滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测碱的浓度值偏低.(填“无影响”、“偏高”或“偏低”).

分析 (1)盛酸用酸式滴定管;
(2)滴定过程中,眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点判断,酚酞作指示剂,溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化;
(3)先检查容量瓶是否漏水,再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管,再润洗,再装液,最后滴定;
(4)算出三次消耗盐酸的体积,求出平均值,再计算出待测液的浓度;
(5)滴定前平视读数,滴定终点时俯视,俯视读数偏小.

解答 解:(1)滴定操作中,酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛,碱用碱式滴定管,
故答案为:酸式;
(2)滴定时,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,避免产生较大误差;酚酞作指示剂,溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化,
故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;溶液颜色由浅红色变为无色时,且半分钟颜色不变化;
(3)先检查容量瓶是否漏水,再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管,再润洗,再装液,最后滴定,滴定操作的正确顺序是:①⑤③④②⑥,
故答案为:①⑤③④②⑥;
(4)三次消耗的盐酸的体积分别为:20.02ml、18.00ml、19.98ml,第2次无效,用第1次和第3次数据计算,平均体积为20.00ml,带入c(NaOH)=$\frac{c(HCl)×V(HCl)}{V(NaOH)}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.2000mol/L,
故答案为 0.2000mol/L;
(5)滴定前平视读数,滴定终点时俯视,俯视读数偏小,根据c(待)=$\frac{c(标)×V(标)}{V(待)}$,计算时标准液氢氧化钠体积减少,测定结果偏低,
故答案为:偏低.

点评 本题考查酸碱中和滴定,注重了中和滴定实验的操作步骤,数据处理,并用公式c(待)=$\frac{c(标)×V(标)}{V(待)}$分析误差,难度适中.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与社会、生活、生产联系广泛.下列说法正确的是(  )
A.高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同
B.推广煤的气化和液化技术,能减少二氧化碳的排放
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
D.食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.空气是人类赖以生存的自然资源.在工业生产上规定,空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1
(1)为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(用化学方程式表示).
②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:mL•s-1)外,还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管(盛放容器)的总质量.
③己知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制.为配制精确浓度的溶液,先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液.
第一步:准确称取2.54g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量水搅拌使之完全溶解.
第二步:将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中,洗涤、定容、摇匀.
第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶(填仪器名称).
(2)空气中SO2含量的测定:
①在指定的地点取样,以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为500s,则该地空气中的SO2含量是0.016mg•L-1,符合(填“符合”、“不符合”)排放标准.
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是气体流速过快,吸收不完全(或未充分反应);装置气密性较差(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)”.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.现有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、硫化钠中的一种,为确定溶液的成分,同学们进行了如下探究:
小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氧元素,判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液,因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素.
小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液,他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2.
为了进一步确定该溶液液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种,他们设计了如下实验:
(1)取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生.
(2)静置后,倒掉上层清液,向沉淀中滴加稀硝酸,观察到沉淀不溶解.通过实验,他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4(填化学式).生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
实验结束后,小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的.小红设计的实验如下:具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸,若观察到的现象为无气体生成,即可证明该溶液是硫酸钠溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.已知等浓度溶液酸性:Al3+>H2CO3>HSO3->NH4+>HCO3-,下列有关反应正确的是(  )
A.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.将少量CO2通入NH3•H2O中:CO2+2NH3•H2O═(NH42CO3+H2O
C.将少量SO2通入NH3•H2O中:SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3+H2O
D.将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合:3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al(OH)3+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气.
(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(2)收集氨应选用图甲中哪种装置B(填序号).某同学用图乙来收集,其方法是气体从A进B出.

(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法,一般采取的操作是:将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若若试纸变蓝,证明该气体为NH3,则证明瓶内已充满氨.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1:2+16.
(2)38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是95g/mol;A的相对原子质量是24;ACl2的化学式是MgCl2
(3)有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加入40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加入滴有酚酞的水,至胶塞,并加紧弹簧夹(如图).仔细观察,回答下列问题:
①有关钠的现象:钠在煤油中逐渐下沉,至水面时与水发生反应,熔化成银白色小球,在煤油中做上下跳动,最后完全消失
②大试管中溶液颜色的变化:水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
③装置中液面的变化:大试管内液面逐渐下降;长颈漏斗内液面逐渐上升.
④简述检验产生气体的方法:当漏斗中逐渐上升到一定高度后,打开弹簧夹点燃气体,有淡蓝色火焰产生.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某同学取65.0g锌粒与98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)110ml反应,充分反应后,认为气体只有SO2,有另外的同学却认为所得到的SO2气体中可能混有杂质气体.
(1)根据以上数据计算,反应后锌有无剩余无(填“有”或“无”)
(2)此同学制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2(填分子式).产生这种结果的主要原因是随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取纯净的SO2,应用浓硫酸与Cu(填一种单质)或Na2SO3(填一种化合物)反应.
(3)为证实以上分析,另一位同学设计了实验,组装了如图装置,对所制取的气体进行探究.

①装置B中加入的试剂NaOH溶液,作用是除去混合气体中的SO2
②装置D加入的试剂浓硫酸,装置F加入的试剂无水硫酸铜
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④U形管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(  )
A.CO2B.KOHC.MgCl2D.Na2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案