Question

6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• C． 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D．
  图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为碳酸钠，溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．三种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，pH相同时其浓度越大；
C．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
D．a点时醋酸体积为10mL，反应后溶质为等浓度的氢氧化钠和醋酸钠，结合电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中，偏铝酸根离子对应的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最强，则水解程度大小为：③＞②＞①，所以pH相同时，三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故B错误；
C.0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．结合图象可知，a点时有一半的氢氧化钠参与反应，反应后溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠，根据电荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），将②带入①可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．