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    16．对于可逆反应mA+nB═pC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是（　　）
    A．反应物A或B至少有一个是气体B．容器内不可能是单一气体
    C．m+n可能大于p+qD．若m＜p，且D是气体，则B一定是气体

    分析 对于可逆反应mA+nB═pC+qD，如果增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，如果反应物是非气体，虽平衡移动但相对分子质量不变；若反应物和生成物都是气体，增大压强平衡移动的结果，使得容器内气体的相对分子质量一定增大，由此分析解答．

    解答 解：A、如果都是气体，压强改变，相对分子量不变，所以反应物A或B至少有一个是气体，故A正确；
    B、如果器内是单一气体，相对分子量是一个定值，故B正确；
    C、如反应物和生成物都是气体，平衡逆向移动，则容器内气体平均相对分子质量增大，所以m+n可能大于p+q，故C正确；
    D、若m＜p，且D是气体，与A和C的状态有关，B可能是气体也可能不是，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，学生要清楚平衡对外界影响导致平衡的移动，引起相对分子量的变化，然后得出气体的状态和计量数的大小，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
    N≡NO=ON-NN-HO-H
    键能（KJ•mol-1）946497154391463
    则N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
    Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol2.01.02.00.5
    乙/mol2.02.02.01.0

    ①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
    A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
    B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．平衡后添加Fe3O4　，两容器内的平衡均逆向移动
    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
    3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.03.000
    平衡/molmnpq
    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.03.000
    B/mol003.03.0
    C/molmnpq
    Ⅲ.25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3；
    （4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象因发生物理变化引起的是（　　）
    A．活性炭使蓝色墨水褪色
    B．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体
    C．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味
    D．湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    C．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氯酸钾熔化，粒子间克服了离子键的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间的作用力．

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    8．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（　　）
    A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是（　　）
    A．该有机物与溴水发生加成反应
    B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
    C．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
    D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③、④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

    （1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是②③⑤⑥；
    （2）反应①的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
    （3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）F与A、H反应，当有7.8g F参加反应时转移的电子数目是6.02×1022．

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