【题目】钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC24-KC16-KC8之间变化，正极在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之间变化，下列说法不正确的是（ ）
A.如图所示为钾离子电池的放电过程
B.放电时负极可发生反应：2KC8-e-=KC16+K+
C.充电时正极反应式为K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+
D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.lmole-，理论上正负极质量差将增加7.8g
【答案】A
【解析】
由装置图中电子移动方向即电子由正极流出，负极流进，则该装置为钾离子电池的充电过程。放电时，负极失去电子，C的化合价升高，则负极物质变化顺序为KC8→KC16→KC24，可得电极反应依次为：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－═2KC24+K＋。正极得到电子，物质化合价降低，则正极物质变化顺序为MnFe(CN)6→KMnFe(CN)6→K2MnFe(CN)6，电极反应依次为：MnFe(CN)6+K＋+e－=KMnFe(CN)6，KMnFe(CN)6+K＋+e－=K2MnFe(CN)6。充电时，电极反应与放电时的反应相反。
A．由装置图中电子移动方向即电子由正极流出，负极流进，说明发生氧化反应，该装置为钾离子电池的充电过程，错误，A选；
B．放电时，负极物质变化顺序为KC8→KC16→KC24，则电极反应依次为：2KC8-e－=KC16+K＋，3KC16-e－=2KC24+K＋，所以放电时负极可发生反应：2KC8-e－=KC16+K＋，正确，B不选；
C．充电时正极为阳极，反应式与正极反应相反，所以反应式为K2MnFe(CN)6-e－=KMnFe(CN)6+K＋，正确，C不选；
D．充电时，每转移0.1mol电子，将有0.1molK＋从正极材料中脱离，再嵌入到负极材料中，所以理论上正负极质量差将增加0.2mol×39g·mol－1=7.8g，正确，D不选。
答案选A。
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【题目】某矿石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl22H2O的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：
如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：
Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ | |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 9.1 | 11.9 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 11.1 | 13.9 |
(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______；加入NaOH调pH的范围为______；加入H2C2O4时应避免过量的原因是______。[已知难溶物质：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)已知：25℃时，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式______，该反应的平衡常数K=______。
(4)取制得的BaCl22H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。
已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓
BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4
5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
①滴定中盛放高锰酸钾标准液的仪器为______，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色______，即说明达到滴定终点。
②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，请计算BaCl22H2O的纯度为______(保留3位有效数字)。
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【题目】某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A 与 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的产物之一 H3AO3 常用作塑料件镀金属的还原剂。
(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D2O4 
2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)DG3 用于杀菌消毒与 HGO 相比，DG3 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。
(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示 H3AO3 的正盐溶液呈碱性的原因_____。
(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可导电，液态 D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。
(5)T℃时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl5 固体，按下式发生反应：ACl5（s）
ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：
时间 t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | ∞ |
总压 P/kPa | 0 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
上述条件下，以分压表示的平衡常数 Kp=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
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【题目】铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧
，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：
①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)
可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：
①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________
(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)
B.c、d两点有沉淀析出的是c点
C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化
D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18
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【题目】已知常温下H2A的K1=1.0×10-4，K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A.V1＜10，V2=20
B.a点溶液的pH=3
C.c点溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1
D.b、d点溶液均呈中性
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【题目】磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸（H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3 的一级电离常数 Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步电离忽略不计）
(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)时，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”）。
(3)已知：常温下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。
(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ (平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。
(5)已知：常温下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。
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【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。
（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Fe2＋ | 7.6 | 9.6 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；
a．氯气 b．过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。
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【题目】黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加人酸性介质的NaClO3目的是__________ 。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________ 能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________ 。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。
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