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    8．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    请回答：
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅱ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．
    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
    A．在自行车的钢圈表面镀镍
    B．改变金属内部结构制成不锈钢．
    C．在地下钢铁管道上连接铜块
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．

    分析 ①形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；
    ②金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；
    ③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀．

    解答 解：①Ⅰ、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；
    Ⅱ、蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；
    Ⅲ、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是Ⅱ，
    故答案为：II；
    ②A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；
    B．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；
    C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；
    故答案为：C；
    ③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护、氧化还原反应的有关计算等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．实验室制取氨气B．配制100mL
    0.1mol/L盐酸    		C．测定中和反应
    的反应热    		D．实验室制备
    乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌和被置换出的铜形成原电池发生反应，锌做负极加快了锌的腐蚀．
    （3）Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO2与Al反应的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （4）引发铝热反应的物质有少量KClO3和镁条．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
    B．溴化铵的电子式：
    C．乙酸的比例模型：
    D．间硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．

    （1）仪器B的名称分液漏斗；
    （2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）实验时，反应产生的气体应从端通入a（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；
    （4）C瓶的现象是溶液褪色；
    （5）E瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽；
    （6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；
    （7）完成D中的化学反应方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应的还原剂是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
    实验序号①②③④
    盐酸体积/mL50505050
    固体质量/g3.066.129.1812.24
    生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344
    下列有关的说法中，正确的是（　　）
    A．实验②中，混合物过量
    B．原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
    C．盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
    D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装日期
    分装企业
    （1）I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
    （1）野炊时同学们用铁锅 烧饭、炒菜，是利用了铁锅的B（填字母序号）；
    A．导电性       B．导热性        C．延展性
    （2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加C（填字母序号）；
    A．鸡蛋      B．面条       C．黄瓜       D．兔肉
    （3）厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是酸、碱发生中和反应．

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