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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于Y
    B．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高
    C．N-H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的能量
    D．H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性

    分析 A．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但ⅤA族大于ⅥA族元素；
    B．键能决定分子的稳定性，而熔沸点的高低取决于分子间作用力；
    C．N-H键键能含义是拆开1mol即NA个N-H键所吸收的能量；
    D．H2O中每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关．

    解答 解：A．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族大于ⅥA族元素的第一电离能，故A错误；
    B．键能决定分子的稳定性，如为分子晶体，则熔沸点的高低取决于分子间作用力，故B错误；
    C．N-H键键能含义是拆开1mol即NA个N-H键所吸收的能量，即拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的能量，故C正确；
    D．H2O中每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，易错点为A，注意同周期ⅤA族大于ⅥA族元素的第一电离能．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：

    已知SiHCl3的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34g•mL-1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化．
    请回答：
    （1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，使产生SiHCl3的气流平稳．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）装置E的作用为①吸收HCl、②吸收未反应的SiHCl3、③防倒吸．
    （4）相关实验步骤如下，其合理顺序依次为②①⑤④③（填入所缺序号）．
    ①加热装置C，打开K2，滴加6.5mL SiHCl3；
    ②打开K1，装置A中反应一段时间；
    ③关闭K1；
    ④关闭K2；
    ⑤加热装置D至1357K．
    （5）计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1mol•L-1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl3的利用率为93.34%（保留两位小数）．
    （6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红色，说明含有氢离子；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明含有氯离子，由此可以鉴定含有盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸铁锂电池．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如图、反应和实验步骤如下．
    主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a，干燥得到的磷酸亚铁12.8克．
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是煮沸、冷却．
    （3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反应时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
    （4）步骤④进行的操作a是过滤、洗涤．
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （6）本实验的产率是76.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
    （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    （4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
    （5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
    Ⅲ．按要求完成下列填空：
    （6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al2O3（填化学式）．
    （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
    B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
    C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
    ①元素M名称铁，该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为0.0015mol•L-1•min-1．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①CO（或CO2）的浓度不再变化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
    （3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是b．

    （4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1-100nm之间
    B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
    C．氧化还原反应的本质是电子转移
    D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA
    B．CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NA
    C．0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NA
    D．常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA

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