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【题目】下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是(
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B. He和 He是两种不同的核素
C.H3O+与OH具有相同的质子数和电子数
D.O22与S2具有相同的质子数和电子数

【答案】C
【解析】解:A.37Cl的中子数=37﹣17=20,39K的中子数=39﹣19=20,故A正确;
B、23He和24He的质子数相同和中子数不同,是两种不同的核素,故B正确;
C、H3O+的质子数为11,电子数为10,OH的质子数为9,电子数为10,故C错误;
D、O22与S2具有相同的质子数均为16,电子数均为18,故D正确;
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解核素(核素符号:如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. NaHSO4溶于水只需要克服离子键

B. 单质分子中都存在化学键

C. 晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>碳化硅>氯化钠

D. 干冰气化,克服了共价键和分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl的个数比为:

A.1:1B.1:3C.91:94 D.1:94

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 , 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。

已知:2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
(1)试管C发生反应的化学方程式是
(2)试管D中NaOH溶液的作用是
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为 , 试管D中的气体检验方法为
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有(用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在l100nm之间 B. 都能产生丁达尔效应

C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 颜色都呈红褐色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各组物质中,不满足图示转化关系的是(

NH3

O2

NO

H2O

Fe

H2O

H2

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na


A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

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【题目】下列关于乙酸的说法正确的是(
A.难溶于水
B.是一种无色无味的液体
C.能发生酯化反应
D.酸性比碳酸弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

﹣1

﹣2


(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分).

(2)B元素处于元素周期表中周期族;
(3)在元素周期表中的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了M的性.
(6)写出D与强碱溶液反应的离子方程式

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【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为(
A.pH>7
B.pH<7
C.pH=7
D.无法判断

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