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    下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（　　）
    A、
    实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    B、用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂
    C、棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
    D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    考点：有机物的鉴别,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．图中装置不能防止倒吸；
    B．纯碱呈碱性，油脂可在碱性条件下水解；
    C．棉花的主要成分为纤维素，不具有蛋白质的性质；
    D．苯的密度比水小，在溶液的上层．
    解答： 解：A．导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故A错误；
    B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，油脂可在碱性条件下水解，可用于洗涤，故B正确；
    C．棉花的主要成分为纤维素，不具有蛋白质的性质，故C错误；
    D．苯的密度比水小，在溶液的上层，应从上口倒出，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不属于晶体特性的是（　　）
    A、有规则的几何外形
    B、具有各向异性
    C、有对称性
    D、没有固定熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氮气的电子式：
    B、二氧化碳分子的结构式：O=C=O
    C、溴化钠的电子式：
    D、硫原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是（　　）
    选 项    方            法    对  相  应  方  法  的  描  述
    A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力
    B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
    C外加电流的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极
    D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关肥皂的叙述正确的是（　　）
    ①利用油脂在碱性条件下水解而制得
    ②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
    ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫盐析
    ④肥皂溶于水呈碱性．
    A、①②B、②④C、③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列方程式（要注明反应条件）．
    ①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：
     

    ②乙烯使溴水褪色：
     

    ③苯和液溴混合加铁粉：
     

    ④制备乙酸乙酯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）这九种元素分别是①
     
    （填元素符号，下同）、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    、⑥
     
    、⑦
     
    、⑧
     
    、⑨
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （4）⑥元素的氢化物是
     
    ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的pH
     
    （填“＜”、“＞”或“=”） 7．
    （5）⑧元素与①元素形成的化合物是
     
    （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈
     
    色．用电子式表示出该物质的结构
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为
     
    ．
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是
     
    （填字母）．
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的
     
    ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）=
     
    ．
    ②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号
     
    ．
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
     
    ．
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
     
    ．
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
     
    ，SO2的立体结构为：
     
    ．
    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为
     
    ．
    （6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为
     
    ．
    （7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
    1
    6
    ，写出该元素原子的电子排布式是
     
    ．
    （8）写出铬元素在周期表中的位置
     
    ，它位于
     
    区．

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