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    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）

    A.B.C.D.

    【答案】D

    【解析】

    向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。

    向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：____。

    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：____。

    （3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：____。

    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：____。

    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中

    A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )

    A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

    D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）

    A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像的说法正确的是

    A. 图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

    B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

    C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

    D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

    （1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

    （2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c(NO2)/mol·L1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。

    ②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。

    a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂

    （3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)导出。

    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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