Question

甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有关说法正确的是  

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

Answer 1

B

试题分析：A、放电时，CH₃OH发生氧化反应，所以CH₃OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH₃OH+8OH^--6e^- =CO₃^2-+6H₂O，正确；C、标况下，11．2LO₂的物质的量为0．5mol，所以11．2LO₂完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。