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    【题目】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )

    A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点

    B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

    C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体

    D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

    【答案】B

    【解析】

    A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误；

    B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确；

    C. 玻璃不是晶体，故C错误；

    D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X—射线衍射法，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    B．0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

    C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

    A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

    B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

    C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

    D. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

    A. 1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

    B. NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7

    C. 28g氮气所含的原子数目为NA

    D. 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应速率和化学平衡的分析中，不正确的是

    ①在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，达到平衡后，保持恒压，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新达到平衡时，反应速率增大

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高温度，可以增大正反应速率，减小逆反应速率

    ③在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L，则A的转化率为30%

    ④Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，反应速率相同

    A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0molL—1盐酸恰好反应。

    （1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量_____________

    （2）求工业烧碱中NaOH的纯度_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是 ( )

    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

    C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物

    D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    800

    0.20

    0. 30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是

    A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =

    0.01 mol/( L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b>0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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