【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是_______,A→B新生成的官能团是______;
(2)①B→D的化学方程式为____________________________________。
②D→E的化学方程式为___________________________________。
(3)G与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,所得有机物的结构简式为________。
(4)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr,则M的结构简式为 _________。
【答案】 丙烯 —Br CH2=CHCH2Br+ Br2 CH2BrCHBrCH2Br CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O HC≡CCOONa CH3CH2CH2C≡CCHO
【解析】(1)A含有碳碳双键,主链为3个碳,故命名为:丙烯;由A、B的结构简式可知,A和Br2发生加成反应,引入了新官能团-Br。故答案为:丙烯;-Br或溴原子;
(2)B和溴发生加成反应生成D,D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E。
故反应方程式为:①CH2=CHCH2Br+ Br2 →CH2BrCHBrCH2Br;
②CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O;
(3)E发生水解反应然后发生氧化反应生成G,故G结构简式为HC≡CCHO,G与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,-CHO被氧化成-COOH,又因为新制的Cu(OH)2悬浊液中NaOH过量,-COOH与NaOH反应,所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa;
故答案为:HC≡CCOONa;
(4)L可由B与H2加成而得,则L为CH3CH2CH2Br,根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr知,M为CH3CH2CH2C≡CCHO。
故答案为:CH3CH2CH2C≡CCHO。
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【题目】大米和小麦等粮食不仅可以做食物,还可以用来生产葡萄糖和酒精。“百年陈酒十里香”, 这是因为密封好的酒,储存中慢慢地发生化学变化,产生少量的乙酸;而乙酸再和酒精反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯。
(1)大米和小麦中的主要营养物质是________ (选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。
(2)乙酸可使紫色石蕊试液变___________色。
(3)酒精的结构简式是______________;乙酸分子中官能团的名称是___________。
(4)下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是(_____)。
A.CuSO4 · 5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
(5)请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式_______________。
(6)除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是(______)。
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项 | 含杂质的物质 | 试剂 | 除杂方法 |
A | C2H4(SO2) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | C6H6(Br2) | Fe粉 | 蒸馏 |
C | C6H5NO2(HNO3) | NaOH溶液 | 分液 |
D | C2H2(H2S) | CuSO4溶液 | 洗气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
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【题目】由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星.
(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式 .
(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为;1mol HCN分子中含有σ键的数目为mol.
(3)N2O的空间构型为 , 与N2O互分等电子体的一种离子为 .
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如图,则黑球表示原子.
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【题目】已知:烃 A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)C所含官能团的名称: , ①的反应类型为: .
(2)E的结构简式为: .
(3)B到C的化学方程式为: .
(4)E到F的化学方程式为: , 反应类型为 .
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【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( )
A.NH3属于弱电解质
B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.常温时,0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀释, 的值不变
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【题目】在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是
A. 25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
B. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
C. 100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7
D. 100℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和,所得溶液pH等于7
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【题目】Ca(H2PO2)2(次磷酸钙,一元中强酸H3PO2的钙盐)是一种白色结晶粉末,溶于水(常温时,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈现弱酸性.可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等.由白磷(P4)与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验步骤如下:
步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在约98°C下充分搅拌1h,同时收集产生的PH3 .
步骤2.将反应液静置、过滤.
步骤3.向滤液中通入适量CO2 , 再过滤.
步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH,浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙.
a.步骤1先通入N2的目的是 .
b.步骤1石灰乳与 P4(白磷)发生反应的化学方程式为;步骤2过滤所得滤渣成分为 .
c.步骤3的目的是 .
d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案:取产品次磷酸钙加入烧杯中,加适量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常压下,加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸,100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水)
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