Question

在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

1. A.
   dmol/L
2. B.
   dmol/L
3. C.
   dmol/L
4. D.
   dmol/L

Answer 1

A
分析：2.8gFe³⁺离子的物质的量为=0.05mol，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），据此计算n（SO₄^2-）；根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算硫酸根的物质的量浓度．
解答：2.8gFe³⁺离子的物质的量为=0.05mol，
根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，
所以n（SO₄^2-）=×0.15mol=0.075mol．
80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液体积为=ml，
所以硫酸根的物质的量浓度=dmol/L．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，根据电荷守恒或化学式判断硫酸根的物质的量是关键．