练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

    ⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是  　                 。

    ⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向  　    方向移动。

    ⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　   。

    ⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是       反应（选填“吸热”、“放热”）


    1）x+y>z  （2）逆反应 （3）固体或纯液体 （4）放热


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为       （　 　）

    A．2∶1               B．4∶1               C．1∶1               D．3∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项与反应热的大小无关的是  （    ）

    A.反应物和生成物的状态             B.反应物量的多少

    C.反应物的性质                     D.反应的快慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （       ）

    A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

    B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol

    Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol

    Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

    则ΔH3的值是 (    )

    A．－441.8kJ/mol  B．－254.6kJ/mol   C．－438.9kJ/mol   D．－260.4kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

      时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为                          ，表中b        c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=                  。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    A.N2O4的转化率越高             B.NO2的产量越大

    C.N2O4与NO2的浓度之比越大    D.正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

    A.增大N2O4起始浓度   B.向混合气中通入NO2

    C.使用高效催化剂      D.升高温度

    (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

     


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

    B．含化合价升高元素的反应物被氧化

    C．得到电子的物质被氧化

    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（   ）

    A、 N2      B、N2O3       C、HNO3        D、NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         。（填字母编号）

          a．采用节能技术，减少化石燃料的用量          

    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料                 

    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

    2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：         。

    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

    CO2转化率(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据分析：

    ① 温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率     （填“增大”“减小”或“不变”）。

    ② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

    ③ 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。

    --

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案