Question

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_____________，氧化产物是________（写化学式）。每转化生成1molMoO3时，需要转移的电子数是 _________。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

Answer 1

【答案】粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2MoO3、SO214MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑PbS MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O

【解析】

(1)提高固体燃烧效率的方法为增大固体的接触面积，即粉碎固体颗粒；(2) “焙烧”时MoS2转化为MoO3，钼元素的化合价升高，说明被氧气氧化，从流程分析，产物还有二氧化硫，所以方程式为：2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 ，其中MoO3 和SO2为氧化产物；每转化生成1molMoO3时，消耗3.5mol氧气，则需要转移的电子数为14mol； (3)加入碳酸钠溶液进行碱浸，二者反应后生成二氧化碳，故方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑； (4)有钼精矿的杂质为硫化铅分析，除重金属离子就是除去溶液中的铅，加入的沉淀剂为Na2S,所以废渣为硫化铅；(5)次氯酸根离子做氧化剂，将MoS2氧化成MoO42-和SO42-，发生反应的离子方程式为： MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O。