为了说明影响化学反应快慢的因素.甲.乙.丙.丁四位同学分别设计了如下四个实验.你认为结论正确的是( )A．将铜片放入稀硫酸中.无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液.一段时间后.可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小.相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应.前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾.其中一支试管中再加入少量二氧化锰. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（　　）

	A．	将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
	B．	将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
	C．	两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
	D．	大理石和盐酸反应制取CO₂，增加大理石的用量可加快反应速率

分析 A．铜不能置换出氢气；
B．镁与氢氧化钠溶液不反应；
C．催化剂能加快反应速率；
D．增大固体的用量化学反应速率不变．

解答解：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；
B．镁与氢氧化钠溶液不反应，不能用于比较反应速率，故B错误；
C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D．增大固体的用量，浓度不变，则化学反应速率不变，故D错误．
故选C．

点评本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素．

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3．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺
（2）k⁺、Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^-、H⁺
（3）NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
（4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、k⁺、AlO₂^-、C₆H₁₅O^-
（6）Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

A．

（1）和（6）

B．

（3）和（4）

C．

（2）和（4）

D．

（2）和（5）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①无色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②④

D．

①③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）

	A．	乙醇（乙酸）--加水，振荡静置后分液
	B．	SO₂（CO₂）--氢氧化钠溶液
	C．	乙烯（乙炔）--将气体通过盛KMnO₄溶液的洗气瓶
	D．	苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振荡静置后分液

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O•SO₄^2-
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；空间构型为正四面体．（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp³．与NH₃互为等电子体的一种阳离子为H₃O⁺（填化学式）．
（3）1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中σ键的数目为16N_A．
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl₂•2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．质量比为2：1的H₂SO₄和H₃PO₄，它们所含氢原子物质的量之比是（　　）

A．

2：1

B．

2：3

C．

4：3

D．

1：1

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