练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于能量的说法或做法不合理的是（ ）

    A. 升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热

    B. 太阳能电池将化学能转化为电能

    C. 电镀将电能转化为化学能

    D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

    【答案】B

    【解析】

    A. 反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热，A正确；

    B. 太阳能电池将太阳能转化为电能，B错误；

    C. 电镀利用的是电解原理，是将电能转化为化学能，C正确；

    D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E是一种环保型塑料,其合成路线如下：

    已知：①

    ② (R1、R2、R3、R为烃基)

    请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。

    （2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。

    （3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。

    （4）写出反应④的化学方程式：______________________________。

    （5）C的同分异构体X满足下列条件：

    ①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；

    ②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。

    （6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是

    A.小苏打——Na2CO3B.火碱——Na2O2

    C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只有阳离子而没有阴离子的晶体是

    A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

    (1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

    (2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为____。

    (3)Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_____(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______。

    (4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。

    (5)NiAs的晶胞结构如图所示:

    ①镍离子的配位数为__________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为______cm。(写出计算表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SO42－

    C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. c中盛装的是浓硫酸

    B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

    C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

    D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

    （2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

    （3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案