Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，则在0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10 mol·L^-1
3. C.
   25℃时，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
4. D.
   室温下，0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

D
选项D，HA^-是弱电解质离子，且HA^-的电离大于水解，故应该是c(A^2-)＞c(H₂A)．选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确．选项B，根据c(Ag⁺)·c(C1^-)＝K_sp＝1.8×10^-10，将c(Cl^-)＝0.3 mol·L^-1代入式中计算即可．选项C，Na₂CO₃水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离．