【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。
（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4平衡转化率为66.67%，0~4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 ___v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；
若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。
（3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。
已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常温下该反应平衡常数K1=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=____________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为__________________________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________。
【答案】 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= - 622.2kJ/mol 0.25mol/(L·min) < L1 L2 1.76×10-10 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 2NO2+8OH—+4S2O42—=N2+8SO32—+4H2O
【解析】（1）已知：①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol②N2(g)+2H2(g) = N2H4(l)△H2=+50.6kJ/mol，根据盖斯定律，①×2-②得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ/mol。答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ/mol
（2）①4min达到平衡时，消耗CH4的物质的量为n(CH4)=1mol×66.7%，由反应方程式可知，生成H2的物质的量为n(H2)=3n(CH4)= 1mol×66.7%×3=2mol。0-4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)= 
=0.25mol/(L·min)，根据反应方程式及上述计算结果可知，达到平衡时c(CH4)= 
mol/L 、c(NH3)= 
mol/L、c(HCN)= 
mol/L 、c(H2)=1mol/L ，则平衡常数
，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，
，说明v正<v逆，平衡逆向移动。
②该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HCN的物质的量增大，则L1能正确表示n(HCN)与温度的关系；该反应为气体分子总数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，HCN的物质的量减小，则L2能正确表示n(HCN)与压强的关系。答案为：①0.25mol/(L·min) ， < ②L1 ，L2
（3）Ksp(AgCl)= 
=
=1.76×10-10 答案为：1.76×10-10
（4）①由装置图中信息可知电极A为阳极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
②阴极排出的溶液中含有S2O42-，被NO2氧化为SO32-，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为2NO2+8OH-+4S2O42-=N2+8SO32-+4H2O。
答案为：①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+②2NO2+8OH-+4S2O42-=N2+8SO32-+4H2O
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【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题：
（1）D的化学式为_______________ 。
（2）反应③的离子方程式为________________________ 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究物质制备是化学学科的任务之一。
（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。
（2）已知：
+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；
③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：
④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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【题目】下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是
A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O
C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2
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【题目】单质碘在水中的溶解度较小，且溶解较慢。实验室配制碘水时，往往将碘单质加入稀KI溶液中。该溶液中存在平衡： 
。该反应的平衡常数K随温度变化规律如图所示。下列说法中，正确的是
A. 向上述体系中加入CCl4，平衡不移动
B. 25 C时，向上述体系中加入少量I2，平衡向右移动，平衡常数大于680
C. 该反应的平衡常数表达式为
D. 该反应的正反应为放热反应
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【题目】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。
（2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________。
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），结构如图所示，
则Cu2+的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。
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【题目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：
方法一：SiO2+2C
Si+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg
Si+2MgO (可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)
（1）基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________。
（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
（3）试比较C(金刚石)，晶体Si，CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________，试解释原因：____________________。
（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________。
（5）SiO2晶跑(如下图)可理解成将金刚石晶胞(如下图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用________杂化，O-Si-O的键角________________。
②SiO2晶跑中，含有Si原子____________个和O原子______________个。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度_________g/cm3(写出表达式即可)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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