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    1．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（　　）（已知常温时，水的离子积为10-14，pH=7，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发）
    A．100℃时Kw=10-12
    B．加热蒸干后无任何残留物
    C．常温100g该液体中最多溶解NaCl固体36g
    D．常温下，阳离子总浓度c=10-7mol/L

    分析 常温时，水的离子积为10-14，pH=7，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发，以此解答该题．

    解答 解：A、题干中未告诉100℃时纯水的离子积常数，故A错误；
    B、乙醇与水的混合溶液加热后也无残留，故B错误；
    C、已知：常温下NaCl溶解度为36g，故100g该液体中最多溶解NaCl固体36g能证明此溶液为纯水，故C正确；
    D、常温下，阳离子总浓度为10-7mol/L，氢离子浓度可能小于10-7mol/L，故D错误，故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
    （3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
    产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：
    a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，
    b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10-9．现将该沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10-9 mol/L．
    ②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
    A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C不能与碘单质反应
    C．维生素C可发生水解反应D．维生素C是较强的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
    B．异秦皮啶分子式为C11H12O5
    C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应
    D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：
    在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
    在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
    700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、III中反应的平衡常数相同
    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    获取粗盐 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；
    （2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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