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    下列表述中正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ
    B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    D、化学变化不一定都伴随着能量的变化
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为241.8 kJ；
    B．能量越低的物质就越稳定；
    C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系；
    D．化学变化一定都伴随着能量的变化．
    解答： 解：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为241.8 kJ，故A错误；
    B．依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故B正确；
    C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，△H相同，故C错误；
    D．化学变化一定都伴随着能量的变化，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化等问题，侧重于化学知识的综合应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
    A、⑤③②①⑤④
    B、⑤③①②⑤④
    C、⑤②③①⑤④
    D、⑤②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空
    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
     
    14-a（填＞、＜、=）
    （3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO-的水解平衡常数（用Kh表示）．试确定CH3COO-的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：
     

    （4）工业用粗硫酸镁（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
    Ⅰ．将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液PH，过滤得硫酸镁溶液．
    Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需PH
      Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
     开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
     沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅰ中，调节溶液PH的范围是
     
    ，
    ②试剂A最适宜的是
     
    （填字母序号）
    A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
    ③加入适量H2O2反应的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（　　）
    编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃
    AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
    BMg 0.1 mol3 mol?L-1的盐酸10 mL30
    CFe 0.1 mol3 mol?L-1的盐酸10 mL60
    DMg 0.1 mol3 mol?L-1的盐酸10 mL60
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示． 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．
    （1）负极上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）电池工作时产生的电流从
     
    电极经过负载后流向
     
    电极（填“左侧”或“右侧”）．
    （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH
     
    （填“变大”或“变小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定
    C、已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等是（　　）
    A、100mL 3mol/L KCl溶液
    B、25mL 2mol/L AlCl3溶液
    C、150mL 1mol/L NaCl溶液
    D、25mL 1.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）
    A、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2 
    光照
    CHCl3+3HCl
    B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
    催化剂
    RCH2CH2CHO
    C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
    催化剂
     CH3COOCH2CH3
    D、乙烯合成聚乙烯nCH4+2CO
    催化剂

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