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    20．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．硫氰化铵B．溴乙烷C．尿素D．四氯化碳

    分析 根据有机物与无机物的区别是含不含碳元素，含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的化合物是无机物．

    解答 解：A．硫氰化铵，组成结构与无机物相似属于无机物，不属于有机物，故A符合；
    B．溴乙烷是卤代烃属于题干的衍生物，是有机物，故B不符合；
    C．尿素是氨基化合物属于有机物，故C不符合；
    D．四氯化碳是甲烷的卤代物，属于卤代烃是有机物，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了有机物与无机物的区别，主要是物质组成，概念的实质理解应用，注意含碳的化合物不一定全是有机物，题目比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3、CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
    A．B．
    C．D．
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
    C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
    A．不能发生消去反应
    B．所有的碳原子在同一个平面上
    C．能够发生加成反应
    D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．氯乙烷水解制乙醇；丙烯与氯化氢反应
    B．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴的反应
    C．2-氯丙烷制丙烯；由乙炔与溴的反应
    D．氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图1为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO32-．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6、二级电离平衡常数的表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（图2）（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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