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    7．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液（　　）
    A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥

    分析 在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，可加入互溶或密度比水大的有机物，或加水溶液，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，以此来解答．

    解答 解：①加NaN03溶液，与Zn、硫酸发生氧化还原反应不生成氢气，故不选；
    ②酒精使溶液总体积变大，可使液面浸没锌粒，继续反应生成氢气，故选；
    ③四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层，可使液面浸没锌粒，继续反应生成氢气，故选；
    ④汽油的密度比水的密度小，分层后在上层，隔绝酸与Zn，不能生成气体，故不选；
    ⑤Na2C03溶液可与硫酸反应生成二氧化碳，消耗酸，不利于氢气的生成，故不选；
    ⑥KCl溶液使溶液总体积变大，可使液面浸没锌粒，继续反应生成氢气，故选；
    故选D．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及酸液与Zn接触的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
    B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
    C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
    D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是丁烷．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷．
    （4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
    （5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
    （6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

    （1）溶液C中的溶质主要是NH4HCO3．
    （2）铵明矾的溶液呈酸性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为NH4++Al3++5OH-?AlO2-+NH3．H2O+2H2O．
    （3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是NH4HCO3易受热分解．
    （4）滤液E中溶质离子为NH4+、SO42-．
    （5）如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得1.42t纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1（填入该步应进行的操作），通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg，
    （4）数据分析
    ①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）
    （5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氧气：
    Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）；
    Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；
    Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是将导气管通入水槽中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好．
    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．
    ①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性    ⑤与氧气反应
    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
    ①CO2       ②H2      ③Cl2
    Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：
    ．
    Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是吸收尾气Cl2，防止污染空气．
    Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请回答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释Na2CO3溶液时，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大
    B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0
    C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
    D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

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