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    11．A、B、C、X均为常见物质，它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），则下列说法不正确的是（　　）
    A．若A是H2S，则C可能是SO2
    B．若X是强碱，则B可能是两性物质
    C．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
    D．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞C

    分析 A．若A是H2S，则B可能为S，X为O2，C可能是SO2；
    B．若X为强碱，则A可能为氯化铝，与碱反应生成B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠；
    C．若A是非金属单质如为P，则X为Cl2，C为PCl5，则PCl5与水反应生成的H3PO4为中强酸；
    D．若X是金属单质，为变价金属，则A可能为氯气，氯气与铁反应生成B为氯化的，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；

    解答 解：A．若A是H2S，则B可能为S，X为O2，C可能是SO2，故A正确；
    B．若X为强碱，则A可能为氯化铝，与碱反应生成B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氢氧化铝为两性物质，故B正确；
    C．若A是非金属单质如为P，则X为Cl2，C为PCl5，则PCl5与水反应生成的H3PO4为中强酸，故C错误；
    D．若X是金属单质，为变价金属，则A可能为氯气，氯气与铁反应生成B为氯化的，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
    B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
    D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
    B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D．烧瓶必须垫加石棉网加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．盐酸甲烷D．蔗糖氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在指定环境下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．Na+、OH-、Fe2+、S2-
    C．碱性溶液：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-
    D．酸性溶液中：MnO4-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关材料的叙述不正确的是（　　）
    A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
    B．合金的熔点通常比組分金属低．硬度比组合分金属高
    C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
    D．聚氯乙烯不能做食品包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C═C键数为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Fe3+、H+、F-、OH-B．Fe3+、K+、NO3-、SCN-
    C．Fe2+、K+、Br-、Cl-D．K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
    （4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
    请根据上图填写下列空白：
    乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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