Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
• B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
• C． 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
• D． Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

Answer 1

分析 A、C元素的单质存在多种同素异形体；
B、电子层数越多，微粒半径越大；
C、粗硅在高温下与氯气反应四氯化硅，再用氢气还原得到较纯硅；
D、电解熔融的氯化镁得到单质镁．

解答 解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C₆₀）等同素异形体，故A错误；
B、Mg有3个电子层，Mg²⁺为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg²⁺）＜r（Mg），故B错误；
C、粗硅在高温下与氯气反应四氯化硅，在高温条件下用氢气还原四氯化硅得到较纯的硅，其转化过程为：粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si，故C正确；
D、电解熔融的氯化镁得到单质镁，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁，得不到镁单质，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、元素化合物的性质等，题目综合性较强，有一定的难度，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．