Question

20．某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（　　）

• A． 根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
• B． 根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO₂
• C． 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na₂SO₄
• D． 根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO

Answer 1

分析 焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有NaNO₂、Na₂SO₄中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，红棕色气体为NO₂，说明生成NO，如含有NaNO₂，加入盐酸则发生2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O，可立即观察到有红棕色气体生成，加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有Na₂SO₄，加入KSCN生成血红色溶液，说明含有铁离子，而加入K₃[Fe（CN）₆]溶液无现象，说明加入硝酸后溶液中无Fe²⁺，以此解答该题．

解答 解：焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有NaNO₂、Na₂SO₄中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，红棕色气体为NO₂，说明生成NO，如含有NaNO₂，加入盐酸则发生2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O，可立即观察到有红棕色气体生成，加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有Na₂SO₄，加入KSCN生成血红色溶液，说明含有铁离子，而加入K₃[Fe（CN）₆]溶液无现象，说明加入硝酸后溶液中无Fe²⁺，
A．钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；
B．如含有NaNO₂，加入盐酸则发生2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O，可立即观察到有红棕色气体生成，而题给现象没有立即生成红棕色气体，说明不含NaNO₂，故B正确；
C．现象3加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有Na₂SO₄，可由K₂SO₃氧化生成，故C错误；
D．固体A加入具有强氧化性的硝酸，可氧化亚铁离子，不能说明固体粉末中是否含FeO，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为A和C，注意体会．