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    【题目】下列叙述正确的是

    的溶液一定呈中性

    已知，则含NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量

    向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

    同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

    乙酸乙酯在NaOH溶液中水解产物为和

    水的电子式:O:

    A.B.C.D.全部

    【答案】B

    【解析】

    溶液是否呈中性取决于、的大小，只要满足，则溶液呈中性，故正确；

    醋酸为弱酸，电离吸热，则含 NaOH（物质的量为1mol）的稀溶液与稀醋酸完全中和生成1mol水时，放出热量小于，故错误；

    淀粉在酸性条件下水解，而葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应在碱性条件下进行，水解后应先加入氢氧化钠时溶液变为碱性，故错误；

    同一主族的元素，如为金属单质，原子半径越大，故正确；

    乙酸乙酯在氢氧化钠的中水解生成和，故正确；

    水为共价化合物，电子式为，故错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：

    （1）B的官能团的名称________。

    （2）D→F的反应类型是________。

    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

    （4）写出A的结构简式___________。

    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

    （6）D转化为E的化学方程式_________。

    （7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

    （8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    下列说法错误的是（ ）

    A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

    B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

    C.丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2

    D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

    （1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g。

    （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

    手眼：左手_______，右手摇动锥形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：____________，即到终点，读出体积并记录。

    （3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

    实验编号

    盐酸的体积（mL）

    标准NaOH溶液的体积（mL）

    ①

    均是20.00

    16.90

    ②

    17.10

    ③

    18.20

    滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________（填选项编号）

    a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗

    b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

    c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

    d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

    （4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________（结果保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

    (1)关于它的说法正确的是________。

    a.可使酸性KMnO4溶液褪色

    b.可与FeCl3溶液作用显紫色

    c.可使溴的CCl4溶液褪色

    d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

    e.它属于醇类

    (2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

    (3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

    (4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______________。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是____（填序号）。

    a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=_____。

    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_______。

    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为_______________。

    ②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为____（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电解液中NO的移动方向：a极→质子交换膜→b极

    B.b极的电极反应式为UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

    C.若转移4mole-，将有4molH+透过质子交换膜

    D.当产生11.2mLN2时，同时生成U4+的质量为0.238g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

    下列分析不正确的是

    A. 乙烯气相直接水合反应的H＜0

    B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C. 图中a点对应的平衡常数K ＝

    D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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