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    足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL
    A

    试题分析：由题意知NO2、NO的混合气体与氧气、水反应后又生成了硝酸，根据整个反应过程中符合得失电子守恒规律，所以NO2、NO的混合气体与氧气反应失去的电子数等于铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最终全部转化为Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)="2" n(Cu)=0．3mol，则需要NaOH溶液的体积是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
    A．300 mLB．400 mLC．450 mLD．500 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（  ）
    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段产生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
    D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
    关于反应①②的分析不正确的是(  )
    A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
    D．反应①②都是置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：
    （1）该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。
    （2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=        ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将         移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
    Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    回答下列问题：
    （1）B极为电池     极，电极反应式为                                     。
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        （标况下）。
    Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)
    A．(a＋3b) mol B．mol
    C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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