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    下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
    [     ]
    A．图1是滴定盐酸的曲线
    B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)
    C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) 
    D．当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是
    溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    ．
    （2）样品中FeS2的质量分数是
    90%
    90%
    （假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
    ．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：
    xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
    xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
    ．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．（用“＞”表示）
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    （写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    ．
    （2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
    36.9 g
    36.9 g
    g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
    11.9
    11.9
    mol/L（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

    （l）W在周期表中的位置为_______________________。

    （2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________

    （填化学式）。

    （3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。

    用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。

    （4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为

    ______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。

    （5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价

    化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

    (2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。

    （3）常温下测得浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=　　　　　

    （4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，

    今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金

    属阳离子为_____________。

    　 ②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：

    Ksp[Fe(OH)2]=___________。

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