Question

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉：                                          
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为            ；
A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为                       。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　     　 　试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2－ ＋H^＋＝HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为　　　　　　　。

Answer 1

（1）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  （3分）
（2）C （2分）    （3）D （3分）
（4）饱和NaHCO₃溶液 （2分） （5）稀HNO₃和AgNO₃溶液（2分）
（6）84c(V₂- V₁)∕1000W （3分）

解析试题分析：（1）煅烧炉中主要是把沉淀池中得到的NaHCO₃加热使之分解得到碳酸钠，方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）联合制碱法的生产原料为：食盐、NH₃、CO₂，A正确；副产物氯化铵可做氮肥，正确；生产过程中可循环利用的物质除CO₂外，还有NaCl，错误；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，正确。（3）“联合制碱法”的第一步反应为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故模拟装置中接口连接顺序为b接c；a接f、e接d；（4）D装置的作用是除去CO₂中混有的HCl，可选用饱和NaHCO₃溶液；（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加稀HNO₃和AgNO₃溶液；（6）根据所给信息可知，样品中NaHCO₃的物质的量为c（V₂-V₁）/1000 mol，故纯碱样品中NaHCO₃质量分数为84c(V₂- V₁)∕1000W。
考点：考查钠及其化合物的性质以及氯离子的检验。