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【题目】O2CCOCuONaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有( )

A3 B4 C5 D6

【答案】C

【解析】

试题分析:一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳,故生成二氧化碳的反应共有5个,故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌是一种常用金属,镓(Ga)的化合物氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。

I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。

(1)Ga的原子结构示意图为___________________;

(2) GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取,该反应的化学方程式_______________。

(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

A.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐

D.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

II.锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示:

已知:Fe的活泼性强于Ni

(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____ _。

(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________。

(7)常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,则应控制溶液pH的范围为_____________。已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;lg5=0.7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上己有250万年历史的红豆杉,入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种,其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是

A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物

1A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式

2B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定条件下可以转化为D,则该方程式为 已知煤燃烧所产生的烟气中含有B,若在煤中掺入适量生石灰,可减少B的排放,请写出其反应的化学方程式:

3E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,工业上常用E为原料制取硝酸,写出E催化氧化的化学方程式 E和氯气接触会产生白烟该反应的化学方程式为

4由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

①该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。

②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________________

(2)(6分)把3molA和2.5molB混合,充入2L密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5秒钟反应达到平衡,生成1 molD,并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则此反应中B的转化率为 ,C的化学计量数x为 ,A的平衡浓度为

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【题目】实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸,请回答下列问题:

1)浓盐酸的物质的量浓度为

2)配制 240 mL 0.1 mol L-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL



1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL, 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm

4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填偏高偏低不变)?

用于稀释盐酸的烧杯未洗涤,

容量瓶中原有少量蒸馏水,

定容时观察液面俯视,

5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

定容时加蒸馏水时超过了刻度

向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出

定容摇勻后发现液面下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,32gO2 O3的混合物含有2Na个氧原子

B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA

D.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子的种类取决于

A. 质子数 B. 质量数

C. 质子数和中子数 D. 原子序数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )

混合气体的压强 混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

气体的总物质的量 混合气体的平均摩尔质量

A②③⑤ B①②③ C②③④ D①③④⑤

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