现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计.填空时可以用带字母的公式表示． (1) 该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为． (2) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应.则盐酸的浓度为 mol·L-1． (3) 如盐酸过量.生成CO2体积为 L． (4) 如果反应后碳酸氢盐有剩余.盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示．

(1)

该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为________．

(2)

如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为________mol·L^－1．

(3)

如盐酸过量，生成CO₂体积为________L．

(4)

如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道________．

(5)

若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是________．

答案：
解析：

(1)	84∶100
(2)	5a/46提示：设盐酸的物质的量浓度为 84　　　　　　1 84a/184　　　　0.1/2　　　x＝5a/46 如果以为基准来计算，可得到同样的结果．
(3)	5．6a/23提示：盐酸过量时，生成的的体积为V： 84　　　　　　　　　　　　　　　　22.3 84a/184　　　　　　　V/2　　　　　∴V＝22.4a/92L或5.6a/23L
(4)	盐酸的物质的量浓度提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度．
(5)	22．4a/100L＜V＜22.4a/84L

提示：

提示：可以考虑两个极端时的情况，若固体全部为，可放出，若固体全部为，则可放出，因此体积范围是：22.4a/100L＜V＜22.4a/84L．

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（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^―、C1^―、CO₃^2-、NO₃^―、SO₄^2-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a KJ?mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

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②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a KJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

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阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．

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