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    13．化合物的“”中的“-OH”被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
    A．CHBr=CHCH3B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

    分析 由信息可知，羰基中的C与卤素原子相连为酰卤，以此来解答．

    解答 解：A．不含羰基，则不能看作酰卤，故A不选；
    B．不含羰基，则不能看作酰卤，故B不选；
    C．COCl2中含羰基，且羰基中的C与Cl相连，则可以看作酰卤，故C选；
    D．羰基中C与C、-OH相连，不能看作酰卤，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握官能团的判断及习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的处理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属元素的叙述中正确的是（　　）
    A．某金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定发生还原反应
    B．含金属元素的离子，一定都是阳离子
    C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
    D．在氧化还原反应中，金属单质一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）
    A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（　　）
    A．充分的洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘
    B．加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐
    C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体
    D．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，则1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（　　）
    A．86B．136C．50D．222

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由乙醇制乙烯
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．萨罗的分子式为C13H10O3
    B．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
    C．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
    D．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．再升高至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2AlO2溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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