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    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 通入N2的一极为负极

    B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

    C. 物质A是NH4Cl

    D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

    【答案】C

    【解析】A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。

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    【题目】在蒸发皿中加热燕干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是

    A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对牙膏的探究要用到许多化学知识。

    （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

    牙膏

    某儿童牙膏

    某防臭牙膏

    某透明牙膏

    摩擦剂

    氢氧化铝

    碳酸钙

    二氧化硅

    摩擦剂的物质类别（指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物）

    ________

    ________

    ________

    （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性属于_________（填“易溶”或“难溶”）。

    （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

    请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    ①____________________________________________________________；

    ②___________________________________________________________；

    ③____________________________________________________________。

    （4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

    _______________。

    你设计的方案的优点为_____________________________________________________。

    （5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

    C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

    D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

    ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

    A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分

    B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型

    C.汤姆生发现了原子中电子的存在

    D.20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）

    （4）反应④的离子方程式是： ．

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

    ①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L

    A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④

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