A. | a,b,c,d四点中c正与v逆均相等 | |
B. | 反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ | |
C. | 前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L•min | |
D. | 25min时,导致平衡移动的原因是升温 |
分析 由图可知10-25min平衡状态时,bd点所在曲线的浓度增加量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,c点所在曲线的浓度减少量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,bd点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以bd点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线,c点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线;反应时NO2浓度增大,N2O4浓度减小,说明反应逆向进行,
A.物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态;
B.根据反应中物质的量之比等于热量比来计算;
C.由图象可知,10 min内用NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(NO2);
D.25min时,X的浓度增大,Y的浓度不变,只能是增大X的浓度.
解答 解:由图可知10-25min平衡状态时,bd点所在曲线的浓度增加量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,c点所在曲线的浓度减少量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,bd点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是c点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以bd点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线,c点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线;反应时NO2浓度增大,N2O4浓度减小,说明反应逆向进行,
A.由图可知,10-25min及35min之后NO2和N2O4的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态,故A错误;
B.由图可知10-25min平衡状态时,反应消耗的N2O4浓度为0.2mol/L,则其物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol,反应逆向进行,要吸收热量,则反应吸收的热量为0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ,故B正确;
C.由图象可知,10 min内用NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,故v(NO2)=$\frac{0.4moL/L}{10min}$=0.04mol/(L•min),故C错误;
D.25min时,X的浓度增大,Y的浓度不变,只能是增大X的浓度,所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象,题目难度中等,注意明确曲线的变化趋势,正确判断外界条件对平衡移动的影响,明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓ |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | |
B. | 分别加水稀释100倍后,硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小 | |
C. | 两种溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1 | |
D. | 分别加入足量铁片充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_y^m$X | B. | ${\;}_y^{y+m}$X | C. | ${\;}_{y+n}^{m+y-n}$X | D. | ${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 式量相同的物质是同种物质 | |
B. | 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 | |
C. | 具有同一通式的物质属于同系物 | |
D. | 分子中含有碳与氢的化合物是烃类 |
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