【题目】无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。
(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。
(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。
(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：
① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。
【答案】ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl Zn(OH)Cl+HCl
ZnCl2+H2O 使无水ZnCl2升华与杂质分离 K2 K1 B 流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区 容量瓶 
【解析】
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl和氯化氢，反应的方程式为：ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl；
(2)除水阶段，潮解生成的Zn(OH)Cl与HCl在150 ℃反应生成氯化锌和水，反应的方程式为：Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O；
(3)升华阶段，迅速升温至750℃，使氯化锌升华变为气体与杂质分离；一段时间后，关闭管式炉I及K2，降低温度时使氯化锌在B区凝华后关闭K1；
(4) 升华阶段HCl与N2流速要慢，若气流过快则导致氯化锌从B区移出；
(5)精确配置溶液的浓度需用容量瓶；n{K4[Fe(CN)6]}：n（ZnCl2）=2:3，n（ZnCl2）= 3n{K4[Fe(CN)6]}/2= 3c×V mL/2，则250mL溶液中m（ZnCl2）= 3c×V mL×10×65/2=；
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl和氯化氢，反应的方程式为：ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl；
(2)除水阶段，潮解生成的Zn(OH)Cl与HCl在150 ℃反应生成氯化锌和水，反应的方程式为：Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O；
(3)升华阶段，迅速升温至750℃，使氯化锌升华变为气体与杂质分离；一段时间后，关闭管式炉I及K2，降低温度时使氯化锌在B区凝华后关闭K1，答案为：K2；K1；B；
(4) 升华阶段HCl与N2流速要慢，若气流过快则导致氯化锌从B区移出，答案为：流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区；
(5)精确配置溶液的浓度需用容量瓶；n{K4[Fe(CN)6]}：n（ZnCl2）=2:3，n（ZnCl2）= 3n{K4[Fe(CN)6]}/2= 3c×V mL/2，则250mL溶液中m（ZnCl2）= 3c×V mL×10×65/2=；
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【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（ ）
A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个
C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol
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【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
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【题目】依据下列方程式得出的结论不正确的是
A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定
B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强
C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸
D. CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质
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【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。
（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=___。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。
（4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___。
②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）
起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A. 该反应△H<0
B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
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【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为___________。
（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO2―的等电子体，该化合物的分子式为__________。
（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化，这种化合物的化学式为_________
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。
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