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    【题目】化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
    A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
    B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
    C.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
    D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

    【答案】A
    【解析】解：厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，
    肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均大于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大，
    则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③

    C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：、、、 ．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则：
    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：； ．
    （3）下列说法正确的是　 　 ．
    A.置换反应一定属于氧化还原反应
    B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
    D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
    在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
    ①从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
    ②在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
    ③为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( )

    A.X是NH3 ， Y是HCl
    B.X是Cl2 ， Y是CH4
    C.X是SO2 ， Y是O2
    D.X是NO，Y是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

    A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度

    C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：

    （1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为。
    （2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是。
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是。
    （4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是。
    （5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ， 冰水洗涤，干燥，得到CaCl2·2H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.5

    4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

    （1）

    1. 匀速向浆料中通入CO2 ， 浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 ；能提高其转化速率的措施有 (填序号)
    3. A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
    4. C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率


    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。
    （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    Ka

    1.8×10﹣8

    4.9×10﹣10

    K1；4.3×10﹣7
    K2：5.6×10﹣11


    A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B.a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
    C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
    D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

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