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    铜是重要的金属材料．试回答下列问题：

    (1)工业上可用Cu2S和Cu2O反应制取粗铜，同时生成了二氧化硫．该反应中氧化剂为________，产生的尾气用足量的氨水来吸收，此反应的化学方程式为________．若用电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________．

    (2)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，写出该反应的化学反应方程式________，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；

    第⑥步反应的离子方程式为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Cu2S和Cu2O　SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O　粗铜　Cu2+

    　　(2)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

    　　Fe　HCl(稀)　Cl2　2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京一模）铜是重要的金属材料．
    （1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
    Cu2S、O2
    Cu2S、O2
    ．电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是
    粗铜
    粗铜
    ，电解液中必须含有的阳离子是
    Cu2+
    Cu2+
    ．
    （2）在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜
    0.9
    0.9
    mol．
    （3）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    Z
    Cl2
    Cl2
    ；第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料．
    （1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为
    Cu2S+O2═2Cu+SO2
    Cu2S+O2═2Cu+SO2
    该反应中氧化剂为
    O2、Cu2S
    O2、Cu2S
    ．
    （2）在100mL 18mol?L-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜
    0.9
    0.9
    mol．
    （3）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    ，Z
    Cl2
    Cl2
    ；
    第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料。

        (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______    。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______    ，电解液中必须含有的阳离子是    _______    。

        (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __    mol。

        (3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

          

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反应的离子方程式为    _______    。

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铜是重要的金属材料．
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为                      ，该反应中氧化剂为________           ．
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
    (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：
    X________________，Y____________，Z____________；
    第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是重要的金属材料．

    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为                       ，该反应中氧化剂为________            ．

    (2)在100 mL 18 mol·L－1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.

    (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：

    X________________，Y____________，Z____________；

    第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

     

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