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    【题目】下列变化中，需要加入还原剂的是

    A.2Cl—→Cl2B.Fe3＋→Fe2＋C.NH4+→NH3D.CO32→→CO2

    【答案】B

    【解析】

    此题考查氧化还原知识的理解，在反应中元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂。

    A. 2Cl—→Cl2，氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误； B. Fe3＋→Fe2＋ 铁元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂；C. NH4+→NH3，氮元素的化合价始终为-3价，没有发生变化，故C错误；D. CO32→→CO2，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生变化，故D错误；本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。

    （1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    ①若电解质溶液为KOH，其负极反应为______________________________，电池总反应为 _______________________________。

    ②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________________________，负极反应为________________________________；

    （2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    ① Pt(a)电极是 _____ 极，电极反应式为_______________________________；

    ② Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

    ③该电池的总反应方程式为_____________________________________________。

    ④如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗掉的CH3OH有________mol。

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    【题目】下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（ ）

    A.ZnB.FeC.NaD.Al

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    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A. 用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B. 图②装置盐桥中 KCl的 Cl－移向乙烧杯

    C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.NaOH
    C.Na2SiO3
    D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。

    (2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①分别写出生成D和F的化学方程式：________________，________________。

    ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________(填字母)。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

    (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
    A.HCl
    B.NaCl
    C.AlCl3
    D.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度/g cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。

    ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。

    a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

    ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

    （3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。

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