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如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持装置均已略去).请根据下列要求回答问题.
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末.此实验的目的是______.
②为了使B中的CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有______(任写一种).
③加热前必须进行的操作是______.
(2)若锥形瓶中盛装Na2CO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装过氧化钠固体,验证SO2与过氧化钠反应是否有O2生成.
①SO2与过氧化钠反应生成O2的化学方程式可能为______.
②根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母)______→______→______→______→______;(可以不填满,也可以补充)装置B中可能观察到的现象是______.
③验证有O2产生的方法是______.

解:(1)①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末,装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜,由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜,通过无水硫酸铜验证水的生成,最后连接装置C是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中,可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物,故答案为:验证氢气的还原性和检验氧化产物;
②要使氧化铜和氢气充分反应关键是控制好生成氢气的速率,为了使B中的CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有,控制分液漏斗的活塞,使稀硫酸溶液缓缓滴入,故答案为:控制分液漏斗的活塞,使稀硫酸溶液缓缓滴入;
③由于氢气与空气的混合气体点燃易爆炸,所以点燃前需要对气体进行验纯,故答案为:检验装置中空气是否除净或检验氢气的纯度;
(2)①根据CO2与Na2O2反应的化学方程式即可类比推出二氧化硫和过氧化钠反应生成氧气的化学方程式可能为2SO2+2Na2O2=Na2SO3+O2,故答案为:2SO2+2Na2O2=Na2SO3+O2
②装置A产生SO2,经浓硫酸干燥后通入盛有Na2O2的装置B中最后连接盛有碱石灰的装置C,防止剩余二氧化硫逸出,同时也防止空气中的二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应对实验造成干扰,过氧化钠反应后生成白色的固体,答案为:A;D;B;C;浅黄色固体粉末逐渐变为白色;
③可以利用压强能使带火星的木条复燃的方法来检验压强的存在,故答案为:将带火星的木条置于装置C末端气体出口处,看木条是否复燃.
分析:(1)装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜,由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜,通过无水硫酸铜验证水的生成,最后连接装置C是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中,可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物.要使氧化铜和氢气充分反应关键是控制好生成氢气的速率,由于氢气与空气的混合气体点燃易爆炸,所以点燃前需要对气体进行验纯;
(2)①根据CO2与Na2O2反应的化学方程式即可类比推出二氧化硫和过氧化钠反应生成氧气的化学方程式;②装置A产生SO2,经浓硫酸干燥后通入盛有Na2O2的装置B中最后连接盛有碱石灰的装置C,防止剩余二氧化硫逸出,同时也防止空气中的二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应对实验造成干扰;
③可以利用压强能使带火星的木条复燃的方法来检验压强的存在.
点评:本题考查物质制备实验装置的分析判断,装置连接,气体制备,含有杂质的验证和除去,物质性质和实验基本操作是解题关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?唐山三模)如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用).请根据下列要求回答问题.

(1)若锥形瓶中盛装漂白粉固体,分液漏斗中盛装浓盐酸,则:
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时,B装置中为铝粉,制备少量无水三氯化铝.A中发生反应的化学方程式
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
,第二个C装置中盛装的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
,D装置的作用是
除去尾气氯气,并防止空气中的水进入B装置
除去尾气氯气,并防止空气中的水进入B装置

(2)若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)
A
A
D
D
B
B
D
D
;装置B中可能观察到的现象是
B装置中有红棕色气体出现
B装置中有红棕色气体出现

(3)若锥形瓶中为大理石,分液漏斗中为稀盐酸,B装置中为镁粉,为验证镁与二氧化碳的反应,仪器的连接顺序为A→C→C→B,第一个装置中的试剂名称为
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
,B中发生反应的化学方程式为
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
,在加热B装置之前,应该
打开分液漏斗的活塞,先通一段时间的二氧化碳
打开分液漏斗的活塞,先通一段时间的二氧化碳

(4)若锥形瓶中为二氧化锰固体,分液漏斗中为双氧水,B装置中为电石(只含杂质硫化钙),仪器的连接顺序为A→C→B→C→C,第二个C装置中为品红溶液,第三个C装置中为澄清石灰水,且实验后品红溶液红色明显变浅,澄清石灰水变浑浊,写出B中发生的可能反应
2CaC2+5O2
  △  
.
 
2CaO+4CO2
2CaC2+5O2
  △  
.
 
2CaO+4CO2
2CaS+3O2
  △  
.
 
2CaO+2SO2
2CaS+3O2
  △  
.
 
2CaO+2SO2
.若反应前B中样品质量为8.40g,反应后B中残留固体质量为7.28g,则电石中碳化钙的质量分数为
91.4%
91.4%
.(假设固体反应完全,结果保留三位有效数字).

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如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.
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(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末.其作用分别是
 

②D装置的作用是
 

③加热前必须进行的操作是
 

(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则:
①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)
 

②用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验,B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)(
 
)→(
 
)→(
 
)→(
 
);装置B中可能观察到的现象是
 
,该现象证明NH3具有
 
性.

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如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可以不用,但不可重复使用,).请根据下列要求回答问题.
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(1)若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应,则分液漏斗中应加入的试剂是
 
,E装置的作用
 

(2)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)
 
;装置B中发生反应的化学方程式为
 

(3)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验.分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是
 
;A中反应开始后,加热B之前的实验操作是
 
,加热后B中将观察到的现象是
 

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精英家教网如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持装置均已略去).请根据下列要求回答问题.
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末.此实验的目的是
 

②为了使B中的CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有
 
(任写一种).
③加热前必须进行的操作是
 

(2)若锥形瓶中盛装Na2CO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装过氧化钠固体,验证SO2与过氧化钠反应是否有O2生成.
①SO2与过氧化钠反应生成O2的化学方程式可能为
 

②根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母)
 
 
 
 
 
;(可以不填满,也可以补充)装置B中可能观察到的现象是
 

③验证有O2产生的方法是
 

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