Question

如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是______．
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有______（任写一种）．
③加热前必须进行的操作是______．
（2）若锥形瓶中盛装Na₂CO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO₂与过氧化钠反应是否有O₂生成．
①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的化学方程式可能为______．
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）______→______→______→______→______；（可以不填满，也可以补充）装置B中可能观察到的现象是______．
③验证有O₂产生的方法是______．

Answer 1

解：（1）①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末，装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜，通过无水硫酸铜验证水的生成，最后连接装置C是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物，故答案为：验证氢气的还原性和检验氧化产物；
②要使氧化铜和氢气充分反应关键是控制好生成氢气的速率，为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有，控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸溶液缓缓滴入，故答案为：控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸溶液缓缓滴入；
③由于氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，所以点燃前需要对气体进行验纯，故答案为：检验装置中空气是否除净或检验氢气的纯度；
（2）①根据CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式即可类比推出二氧化硫和过氧化钠反应生成氧气的化学方程式可能为2SO₂+2Na₂O₂=Na₂SO₃+O₂，故答案为：2SO₂+2Na₂O₂=Na₂SO₃+O₂；
②装置A产生SO₂，经浓硫酸干燥后通入盛有Na₂O₂的装置B中最后连接盛有碱石灰的装置C，防止剩余二氧化硫逸出，同时也防止空气中的二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应对实验造成干扰，过氧化钠反应后生成白色的固体，答案为：A；D；B；C；浅黄色固体粉末逐渐变为白色；
③可以利用压强能使带火星的木条复燃的方法来检验压强的存在，故答案为：将带火星的木条置于装置C末端气体出口处，看木条是否复燃．
分析：（1）装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜，通过无水硫酸铜验证水的生成，最后连接装置C是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物．要使氧化铜和氢气充分反应关键是控制好生成氢气的速率，由于氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，所以点燃前需要对气体进行验纯；
（2）①根据CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式即可类比推出二氧化硫和过氧化钠反应生成氧气的化学方程式；②装置A产生SO2，经浓硫酸干燥后通入盛有Na₂O₂的装置B中最后连接盛有碱石灰的装置C，防止剩余二氧化硫逸出，同时也防止空气中的二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应对实验造成干扰；
③可以利用压强能使带火星的木条复燃的方法来检验压强的存在．
点评：本题考查物质制备实验装置的分析判断，装置连接，气体制备，含有杂质的验证和除去，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．