下列关于SO2性质的叙述中.正确的是A．可使石蕊试液褪色 B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢溶液反应 D．能使品红褪色.加热后又出现红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于SO2性质的叙述中，正确的是

A．可使石蕊试液褪色

B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应

D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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下列说法正确的是

A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是

A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是

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A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

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（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。