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在5mL 0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加7.5mL 0.1mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为(  )
A、+1B、+2C、+3D、+4
考点:化学方程式的有关计算
专题:氧化还原反应专题
分析:根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl-),5mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl-)=x×0.005L×0.05mol/L,7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.0075L×0.1mol/L,据此计算x的值,结合选项判断.
解答: 解:5mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl-)=x×0.005L×0.05mol/L,7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.0075L×0.1mol/L,
根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl-),所以x×0.005L×0.05mol/L=0.0075L×0.1mol/L,
x=3,
故选C.
点评:本题考查离子方程式的计算,为高频考点,侧重学生的分析、计算能力的考查,题目难度不大,注意利用n(Ag+)=n(Cl-)解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验的说法正确的是 (  )
A、用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
B、可用pH试纸测定新制氯水的pH
C、中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥
D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝
E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等
B、在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子
C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知还原性Cl-<Br-<Fe2+<I-,下列反应不能发生的是(  )
A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、I2+2Cl-═2I-+Cl2
D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个,X与Q处于同一主族,Y、Z、W处于同一周期的相邻位置.下列叙述不正确的是(  )
A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料
B、Y与W形成的阴离子可能有YW32-或Y2W42-
C、化合物Q2W2与X2W反应时,Q2W2只做氧化剂
D、CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
B、常温常压下,17gNH3 所含的原子数目为4NA
C、1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知mX(g)+nY(g)?gZ(g)的△H<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A、升高温度,平衡将正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的
m
n
C、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量,Y的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能.经检测M中只含有两种短周期元素.现取82g M溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下测定),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.往无色溶液A中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为
 
,属于
 
晶体(填“分子”、“离子”或“原子”).
(2)写出M与NaOH反应的化学方程式
 

(3)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去.已知此反应产物中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
 
.若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在
 
(填“阴极”或“阳极”)生成.

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