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    10．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）
    A．K层是能量最低的电子层
    B．原子失电子时先失去能量低的电子
    C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
    D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

    分析 A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高；
    B．原子最先失去最外层电子；
    C．电子是离核由近到远依次排布的；
    D．次外层最多容纳18个电子．

    解答 解：A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，故A正确；
    B．原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，故B错误；
    C．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，故C正确；
    D．次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于烷烃性质的叙述正确的是（　　）
    A．烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上
    B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
    D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cux（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．
    ①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．
    ②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．
    ③SO42-的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．
    回答下列问题：
    （1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是减少粗产品的溶解损耗．
    （2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为CuO；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是液封，防止氨气从长颈漏斗上口逸出．
    （3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{a}$×100%．
    （4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是取少量最后一次滤出液于试管中，滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，样品中SO42-的质量分数表达式为$\frac{96d}{233b}$×100%．
    （5）Cux（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是CD．
    A、x=y+z    B、2x=y+2z    C、x=z     D、3y=4（x+z+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：，下列说法不正确的是（　　）
    A．M的所有原子可能在同一平面上
    B．N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）
    C．W的分子式为C10H14
    D．M、N和W均能发生氧化反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．?

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc．
    a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
    （3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是氢氧化钠溶液，B中的试剂为品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
    （1）A元素的名称是硫，
    （2）用电子式表示C2B的形成过程．
    （3）AB3在标准状况下为固态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
    （4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是2H++S2-=H2S↑，此生应物之一跟AB2反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和C2B的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为200 NA．该电池在放电过程中，正极附近电解质溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．电解质溶液里的OH-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．铜极上发生氧化反应B．正极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．核电站遭破坏，会造成放射性物质53131I和55137Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）
    A．每个53131Cs含有78个中子B．CsOH的碱性比KOH的强
    C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F，氧化性最强的是F2．（填元素符号或化学式）

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