Question

【题目】如下图所示，下列说法正确的是( )

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H+

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生14. 5 g固体

Answer 1

【答案】D

【解析】A.甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置；乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A错误；B. 甲池通入CH3OH的电极是原电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32－＋6H2O，B错误；C.乙池中，石墨与原电池的正极相连，为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为：2H2O-4e－=4H++O2↑；Ag电极与原电池的负极相连，为电解池的阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应式为：Cu2++2e－=Cu；整个反应中不仅消耗了Cu2+，而且消耗了水，因此反应一段时间后，只向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体不能使CuSO4溶液恢复到原浓度，C错误；D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，O2的物质的量为0.28L÷22.4L/mol＝0.0125mol，则转移电子的物质的量为0.0125mol×4＝0.05mol，丙池中阴极的电极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，产生固体的化学方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故产生Mg(OH)2的物质的量为0.5mol÷2＝0.25mol，产生固体的质量为0.25mol×58g/mol＝14.5g，D正确。答案选D。