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    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA
    B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含3mol氧原子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
    B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而1mol三氧化硫中含3mol氧原子即3NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则含有的原子数小于2NA个，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（　　）
    A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（　　）
    A．图1中溶液颜色变化：无色→红色
    B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色
    C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
    D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（　　）
    A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀
    B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
    C．将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀
    D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：
    例：只要功夫深，Fe杵磨成针
    （1）高歌Mn进     
    （2）高贵I雅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
    B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
    C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1＞c2
    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）
    A．所含分子数相同B．质量之比为16：17
    C．所含氢原子的物质的量之比为3：4D．密度之比为17：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为离子键、 共价键，W2Y电子式为．
    （2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
    （3）比较Y、Z离子的还原性大小：S2-＞Cl-（用化学式表示）．
    （4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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