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    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    B．H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体
    C．碱金属元素是指 IA族的所有元素
    D．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

    分析 A．阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数；
    B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    C．碱金属元素是指第IA族的金属元素；
    D．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．

    解答 解：A．阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，则O22-与S2-的质子数均为16，电子数均为18，故A正确；
    B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，H、D、T互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，H2O、D2O、T2O都是化合物，不是单质，故B错误；
    C．碱金属元素是指第IA族的金属元素，第IA族的H元素不是金属元素，不属于碱金属，故C错误；
    D．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与性质，题目难度不大，注意把握阴离子中质子数与电子数的关系、同位素和同素异形体的概念等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
    B．标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA
    C．450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子
    D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海波（Na2S2O3•5H2O）是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O，实验装置如图所示：

    （1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是品红、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的实验现象是溶液颜色很快褪色．
    （3）实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计实验，检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质．
    （4）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
    B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
    C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
    C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
    B．除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
    C．除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
    D．除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组在实验中发现：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应后溴水褪色．为探究溴水褪色的原因，他们先提出了如下猜想：
    猜想①：溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
    猜想②：乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
    猜想③：乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
    再设计如下方案对上述猜想进行探究：
    方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应．通过分析思考后发现该方案不可行． 因为取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型
    方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
    （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=0mol，说明猜想②正确；（填①②③，下同）
    若测得反应后n（Br-）=a mol，说明猜想①正确；
    若测得反应后n（Br-）=2a mol，说明猜想③正确；
    （2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：
    ①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
    （3）某有机物结构简式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．写出该有机物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．简述在实验室检验该有机物中含碳碳双键的方法（限选试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，新制的氢氧化铜，银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液．其它仪器任选）用试管取少量新制的氢氧化铜溶液滴入几滴待测的有机物，用酒精灯加热，待充分反应后，过滤，用试管取滤液，加入适量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色则说明该有机物分子中含有碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

    （1）A→B的反应类型是取代反应，D的结构简式CH3CONHCH（COOC2H5）2．
    （2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：羟基．
    （3）写出B→C的化学反应式：．
    （4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做还原剂．
    （5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子
    ③苯环上一溴代物有2种
    （6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为12NA．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
    a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
    c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    e．体系内的平均摩尔质量保持不变．

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