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【题目】下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是(

A.原子的种类和元素的种类一样多

B.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的是ⅢB

C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

D.IA族的元素全部是金属元素

【答案】B

【解析】

A.同种元素可以有多种原子,比如氢元素有三种原子,A错误;

B.现行元素周期表中,第ⅢB族包含第四周期、第五周期各一种及第六周期镧系元素15种、第七周期锕系元素15种,共32种,是元素种数最多的族,B正确;

C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体材料,可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,C错误;

DIA族的第一种元素为H,H是非金属元素,D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极材料,电池的总反应为Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列说法错误的是

A. 充电时,碳纤维电极做阳极

B. 充电时,碳纤维电极附近溶液的pH增大

C. 放电时,电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极

D. 放电时,正极反应式为MnO2 + 4H+ 2e=Mn2++ 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答:

(1)压强p1p2_____________(”);(a+b)(c+d)_____________(”);温度t1t2 _________(”);正反应为______________热反应.

(2)298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________

(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,该反应的热化学方程式为_________________________

(4)已知反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H3

利用上述三个反应计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H4的反应焓变为_____________(用含△H1H2H3的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是

A.N2 是氧化产物

B.NO O2 必须在催化剂表面才能反应

C.吸附过程发生化合反应,解吸过程发生分解反应

D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 族元素的金属性比第族元素的金属性强

B. 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1P—O bkJ·mol—1P="O" ckJ·mol—1O="O " dkJ·mol—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是(

②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14分)以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:

(1)应选择的装置是___ _____(填写编号)。

(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________

(3)实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:

A. 发生了加成反应; B. 发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:

(4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是(答两点即可)_____________

(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;

(7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

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